Question

呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化鉀（KO₂）代替Na₂O₂也可起到同樣的作用．
（1）寫出KO₂與CO₂的反應方程式

4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂

．
（2）lkgNa₂O₂和lkgKO₂，分別和CO₂反應，生成的O₂體積比（同溫同壓下）為

71：117

．
（3）等物質的量的CO₂分別與足量的Na₂O₂，KO₂反應生成的O₂體積比（同溫同壓下）為

1：3

．
（4）你認為選用

KO₂

作補氧劑更為合適，理由是

等質量的KO₂與Na₂O₂與足量CO₂反應，前者生成的O₂更多

．

Answer 1

分析：（1）根據過氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣的反應來書寫KO₂與CO₂的反應；
（2）根據Na₂O₂與CO₂的反應方程式以及KO₂與CO₂的反應方程式來計算；
（3）根據Na₂O₂與CO₂的反應以及KO₂與CO₂的反應來計算；
（4）等質量的Na₂O₂和KO₂分別和CO₂反應生成的O₂體積大小可以選擇合適的供氧劑．

解答：解：（1）過氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，用超氧化鉀（KO₂）代替Na₂O₂也可起到同樣的作用，所以超氧化鉀（KO₂）也能和二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣，故答案為：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂；
（2）根據化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，
則2Na₂O₂～O₂，4KO₂～3O₂，lkgNa₂O₂和lkgKO₂，
分別和CO₂反應，生成的O₂體積比（同溫同壓下）等于物質的量之比，
即

1000g

78g/mol 2

：

：1000g

71g/mol 4

× 3=71：117，
故答案為：71：117；
（3）根據化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，
則2Na₂O₂～2CO₂～O₂，4KO₂～2CO₂～3O₂，
假設均為1mol的CO₂分別和Na₂O₂和KO₂反應，
生成的O₂體積比（同溫同壓下）等于物質的量之比，即為：

1

2

 ：

3

2

=1：3，
故答案為：1：3；
（4）根據第（2）小題的答案可以得出：等質量的KO₂與Na₂O₂與足量CO₂反應，前者生成的O₂更多，所以用KO₂作補氧劑更為合適，
故答案為：KO₂；等質量的KO₂與Na₂O₂與足量CO₂反應，前者生成的O₂更多．

點評：本題是一道知識遷移題目，考查學生分析和應用所學知識解決實際問題的能力，難度不大．