Question

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K⁺的濃度約為

A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L

Answer 1

C

解析試題分析：設體積均為1L，鋁離子的物質的量是x。由于生成沉淀完全溶解，所以反應為
Al³⁺+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O
1     4
x  0.4mol
即
解得x＝0.1mol
即含有0.1molAl³⁺
原溶液中只含有K⁺，Al³⁺和SO₄^2-，根據電荷守恒
則n（K⁺）+3n（Al³⁺）＝2n（SO₄^2-）
而n（Al³⁺）＝0.1mol，n（SO₄^2-）＝0.4mol
所以n（K⁺）+3×0.1mol＝2×0.4mol
解得n（K⁺）＝0.5mol
而反應時KOH又引入了0.4molK⁺
所以K⁺總量為0.9mol
此時溶液體積變?yōu)?L
故c（K⁺）=0.45mol/L，故選：C。
考點：考查有關混合物的計算