Question

19．鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，+3價較穩定，鉍酸鉀（KBiO₃）溶液呈無色．取一定量的硫酸錳（MnSO₄）溶液依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：

加入溶液	①適量的鉍酸鉀溶液	②過量的雙氧水	③適量KI-淀粉溶液實驗
現象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產生氣泡	溶液變成藍色

關于KBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由弱到強（從左至右）的順序為（　　）

• A． KBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂
• B． KMnO₄、KBiO₃、I₂、H₂O₂
• C． I₂、H₂O₂、KMnO₄、KBiO₃
• D． H₂O₂、I₂、KBiO₃、KMnO₄

Answer 1

分析 根據發生的反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性這一規律來回答判斷．

解答 解：根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，
由①中現象可知：KBiO₃把Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，則KBiO₃（氧化劑）的氧化性強于KMnO₄（氧化產物）的氧化性；
由②中現象可知：KMnO₄氧化H₂O₂產生O₂，自身被還原為Mn²⁺，則KMnO₄（氧化劑）的氧化性強于H₂O₂的氧化性；從價態上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強于二氧化錳；
由③中現象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強于碘單質（氧化產物）的氧化性，
綜上所述，KBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由弱到強的順序是：I₂、H₂O₂、KMnO₄、KBiO₃，
故選C．

點評 本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷規律知識，注意氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性這一規律是關鍵，難度不大．