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根據碳族元素的相似性與遞變性、一般性與特殊性的知識，判斷下列說法正確的是(    )
A．CO2、PbO2都是強氧化劑
B．CO2和PbO2都是弱氧化劑，CO和PbO都是還原劑
C．Sn(OH)4可與NaOH反應，但不與鹽酸反應
D．Ge單質的熔點介于Si、Pb之間，是半導體材料
D
碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的+4價化合物穩定，而Pb的+2價化合物穩定，+4價不穩定的元素表現強氧化性，+2價不穩定的元素則表現強還原性，故A、B都錯。Sn是典型金屬，所以其最高價氧化物對應的水化物Sn(OH)4和HCl易反應，碳族元素單質的熔沸點由上而下逐漸降低，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關二氧化硅的敘述中，不正確的是……（ ）
A．二氧化硅晶體是一種具有立體網狀結構的原子晶體
B．二氧化硅不溶于水，也不跟水起反應生成酸
C．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應
D．二氧化硅與二氧化碳在物理性質上有很大差異

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是
A．硅酸鈉溶液
B．氫氟酸
C．氫氧化鈉溶液
D．氯化鈉溶液
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2006年07月19日人民日報報道：大連永磁懸浮課題組自主研發永磁懸浮列車——“中華01號”，它的最高速度可達每小時320公里。磁懸浮的核心技術是利用特殊材料的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結，通過非氧化還原反應，可合成一種用于磁懸浮列車的材料YBa2Cu3OX。現欲合成0.5mol此高溫超導物質理論上需要Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量(mol)分別是                    （    ）
A．0.50、0.50、0.50B．0.50、1.0、1.5 C．0.25、1.0、1.5D．1.0、0.25、0.17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明常溫下二氧化硅是很堅硬的固體而二氧化碳是氣體的原因是   （  ）
A．硅的非金屬性比碳的活潑
B．二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵不同
C．硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的鍵能大得多
D．二氧化硅晶體類型和二氧化碳晶體不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在下圖所示的物質轉化關系中（部分反應條件及產物省略），化合物A由短周期元素組成，B是常見的無色液體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體。

完成下列問題：
（1）寫出A的化學式    。
（2）組成F的元素在周期表中位于    周期    族。
（3）B的電子式是    。
（4）反應①的化學方程式：   。
（5）反應②的離子方程式：   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硝酸是一種重要的工業原料，工業制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業相關的過程中產生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點。
I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和   。
（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，鉑絲保持紅熱的原因是       ，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式   。反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、    離子、    離子。
II．下列有關硝酸事實的解釋合理的是
A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩定
B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發性
D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態環境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應   
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2         ① 
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2   ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生5.6L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加10g，則NOx中的x值為         。
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2     
2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO2)＝3∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝   （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）硝酸銨在現代農業生產和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產工藝流程：

回答下列問題：
（1）N2的電子式            ，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化學方程式是                                      ，
試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響                  。
（3）若輸送NH3的管道某處發生泄漏，檢測的簡單方法                                    。
（4）農業生產上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）             。
（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將   （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質的量濃度為               （25℃時，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質：

(1)寫出甲中反應的離子方程式：_____________________
乙中的現象是__________________________________________________
可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后的現象是_____________________________________，可證明NO的還原性。
(2)實驗前丙中充滿水的作用是________________________________________
(用反應的化學方程式和簡要文字回答)。
(3)小華對上述實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。
你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？___________________________
(簡要回答出原理和現象即可)。

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