Question

【題目】某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應，并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：

（1）試管乙中發生的現象是 ，該現象能說明產生的氣體具有 性。

（2）寫出試管甲中所發生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 。

（4）SO 2 的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗20.00 mL Ba(OH) 2 溶液。請計算：

①該雨水中共溶解標準狀況下SO 2 的體積多少mL？

②若生成沉淀物的質量為2.25 g，求出沉淀物的組成。（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）品紅溶液褪色； 漂白

（2）

（3）吸收SO2 ；

（4）224； BaSO3 和BaSO4

【解析】

試題分析：（1）金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫能使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性；

（2）金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，化合價的升高值=化合價的降低值=轉移電子數=2，電子轉移情況如下：，；

（3）二氧化硫有毒，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，在裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應吸收二氧化硫；

（4）①二氧化硫和氫氧化鋇的反應方程式為：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，設該雨水中共溶解SO2的體積是x，則

則=0.02，解得x=0.448L=448mL；

②0.5mol/L、40.00mL 的Ba（OH）2溶液和二氧化硫反應，如果全部轉化為亞硫酸鋇，根據鋇原子守恒，則生成亞硫酸鋇的質量為：0.02mol×217g/mol=4.34g，如果全部轉化為硫酸鋇，根據鋇原子守恒，則生成硫酸鋇的質量為：0.02mol×233g/mol=4.66g，4.34g＜4.50g＜4.66g，所以沉淀物的組成為BaSO3和BaSO4。