下列說法正確的是
A．放熱反應發(fā)生的過程中，只放出能量
B．化學反應中的能量通常表現(xiàn)為熱量的變化
C．鋅與鹽酸反應是吸熱的過程
D．反應物的總能量高于生成物的總能量為吸熱反應
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州凱里一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H2
2NH3。在10s內N2的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是( )
A．用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol/(L·s)
B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率
D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（ ）
A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物
B．含2個雙鍵的直鏈有機物
C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物
D．含一個三鍵的直鏈有機物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是
A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應：P（g）+Q（g）
R（g）+S（g），在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是
A．反應容器內壓強不隨時間變化
B．P和S的生成速率相等
C．反應容器內P、Q、R、S四者物質的量濃度為1：1：1：1
D．反應容器內總物質的量不隨時間而變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍。
（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A 、B 、
C 、D 。
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（寫化學式） 。
（3）A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應的化學方程式為 ，現(xiàn)象為 ，產物為 化合物（填“離子”或“共價”）。該化合物中存在的化學鍵有 （填“離子鍵”或“共價鍵”）。
（4）寫出下列電子式：
D的氣態(tài)氫化物 ，A單質 。B的氣態(tài)氫化物的形成過程用電子式表示： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲醇(CH3OH)是一種有毒物質，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
A．該裝置為電能轉化為化學能的裝置
B．a電極發(fā)生的電極反應為CH3OH + H2O - 6e- ═ CO2↑ + 6H+
C．當電路中有1 mol e-轉移時，正極區(qū)n(H＋)增加1 mol
D．將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液該測試儀不可能產生電流
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：
（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________。寫出A+B→C的化學反應方程式__________________________。
（2）C
中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是：_______。
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有_____種。
（4）D→F的反應類型是______，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式____。
①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：
。A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g)
W (s) + 3H2O (g)
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為____________。
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
第一階段反應的化學方程式為___________________________；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為____________________________________。
（4）已知：溫度過高時，WO2 (s)轉變?yōu)閃O2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) 
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
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