【題目】氮及其化合物的性質是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法錯誤的是
A.22.4 L（標準狀況）15NH3含有的質子數(shù)為10 NA
B.密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA
C.13.8 g NO2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.2 NA
D.常溫下，1 L 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA
【答案】B
【解析】
A．22.4 L（標準狀況）15NH3即
=1mol，1個15NH3中質子數(shù)為10，故1mol15NH3中質子數(shù)為10NA，故A不符合題意；
B．2mol NO與1mol O2充分反應會生成2molNO2，但NO2氣體存在二聚反應：
，因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA，故B符合題意；
C．13.8g NO2即
=0.3mol，其反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合價降低2，轉移電子數(shù)為0.2NA，故C不符合題意；
D．1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子數(shù)為0.2NA，故D不符合題意；
故答案為：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）（正反應為放熱反應）。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物物質的量隨時間變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）
A.前10 min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02 mol·L-1min-1
B.反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點成是b和d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．已知：
烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4，與A相關的反應如下：
請回答下列問題：
（1）A的分子式為__，B的名稱是__；
（2）寫出C→D反應的化學方程式：__；
（3）鏈烴M的相對分子質量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其結構簡式是__；
Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（
）的一條路線如下：
（4）①反應中所加試劑是__； ③的反應類型是__；
（5）寫出G的結構簡式：__；
（6）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：__。
①屬于芳香醛；
②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
（1）合成氨工業(yè)是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。合成氨反應中有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E/kJmol-1 | 436 | 946 | 391 |
①已知：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1，則氨分解反應：NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的活化能Ea=_____。
②圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)如圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：_____（保留3位有效數(shù)字）。
③依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在如圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質的量變化的曲線示意圖_____。
（2）選擇性催化還原脫硝技術(SCR)是目前較成熟的煙氣脫硝技術，該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。
①SCR脫硝技術中發(fā)生的主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJmol-1；氨氮比
會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖所示。當＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。
②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組從乙烯出發(fā)按下列路線合成兩種香料X和Y。具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去)：
已知以下信息：
①
2ROH+
；
②
+H2O；
③E能發(fā)生銀鏡反應，1H-NMR譜圖共有5個峰。
請回答：
（1）下列說法不正確的是______。
A.化合物C既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應
B.1molE最多可以與3molH2發(fā)生加成反應
C.B可以和乙二酸發(fā)生縮聚反應
D.反應②為取代反應
（2）DE的化學方程式是_____。
（3）化合物A的結構簡式是______。
（4）寫出同時符合下列條件的Y的所有同分異構體的結構簡式：_____。
①能發(fā)生銀鏡反應，且與FeCl3溶液不會發(fā)生顯色反應
②分子含苯環(huán)，1H-NMR譜圖顯示分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子
（5）參照
的合成路線，設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備
的合成路線______(用流程圖表示，無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是
A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2
B.II中總反應為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O
C.實驗II、III研究NH4＋對Mg(OH)2溶解的作用原理
D.III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。
(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對應的化學方程式____________________。
(2)保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數(shù)___________。
(3)某小組為研究溫度對化學平衡移動的影響，設計如圖實驗。圖方案還需補充的是_____________(用文字表達)；實驗現(xiàn)象為______________________。
(4)在一定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強關系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設達到平衡時c(N2O4)＝1 mol/L，則(1)中反應的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。
請回答下列問題：
(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是__________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖：
回答下列問題：
(1)D的名稱是__，B中官能團的名稱為__。
(2)寫出H的結構簡式：__。
(3)結構中不含碳碳雙鍵，有六個碳原子在同一條直線上的B的同分異構體的結構簡式有__種（不考慮立體異構），寫出其中一種結構的結構簡式：__。
(4)上述合成路線中有字母代號的物質中有手性碳原子的是__（填字母代號）。（已知：連有四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）
(5)H→佛羅那的反應類型為__。
(6)寫出F→G的化學方程式：__。
(7)參照上述合成路線，設計以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線__（無機試劑任選）。
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