Question

【題目】25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是

A.a c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性

C.d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c點

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．ac曲線為25℃時的離子積常數曲線，在其任意一點上c(H+)·c(OH－)＝10-14，故A正確；

B．bd線段c(H+)=c(OH－)，其任意一點對應的溶液都呈中性，故B正確；

C．bd線對應溶液中c(H+)與c(OH－)相等，溫度升高曲線向d點移動，c(H+)與c(OH－)同等程度增大，所以PH變小，故C正確；

D．CH3COONa溶液中CH3COO-離子水解產生OH－離子，促進了水電離，使溶液中c(OH－)> c(H+)，可以到達c點，故D錯誤；

故答案選D。