【題目】僅能在水溶液里導電的電解質是
A.NaOHB.SO2C.H2SO4D.BaSO4
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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X與Y的原子序數之和等于Z的原子序數。下列說法正確的是
A. Y的單質與水反應時，Y的單質既是氧化劑又是還原劑
B. X的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物可以反應生成鹽
C. X、Y、Z元素形成的單質，常溫下Z單質的沸點最低
D. 單質的氧化性：Y＜Z
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【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是（ ）
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2+2e-═2Cl-
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】甲、乙兩位學生想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如下圖所示。
（1）如果甲、乙同學均認為若構成原電池的電極材料都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出______的活動性更強，而乙會判斷出負極的電極反應式為______________。
（2）由此實驗，可得到哪些正確的結論？___________（填字母）。
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究的對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負極”的做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行的實驗方案：_______________，（如可靠，此空可不填）。
（4）鋁電池性能優越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示。該電池反應的化學方程式為：_______________________________。
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【題目】下列對生活中有關化學問題的分析正確的是（ ）
A.鈣和磷都是人體內含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素
B.垃圾焚燒和發電技術的結合，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量
C.制造普通玻璃的主要反應原理之一為：CaO+SiO2 
CaSiO3
D.青霉素是最早發現的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸
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【題目】納米氧化鈷在半導體和微電子行業應用廣泛，某些金屬廢料中含有Co元素，從廢料(含Co3O4、Al2O3、Li2O、Fe2O3等物質) 中制備高純度的納米級鈷的氧化物，流程如下
已知:
①LiF 難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②鈷元素常見的化合價為+2 和+3；
③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步驟Ⅰ中發生的離子反應方程式_______________；
（2）步驟II加濃鹽酸的作用是_______________；
（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH,應使溶液的pH的取值范圍為_______________； 濾渣 B 的主要成分為_________________；
（4）簡述如何檢驗濾液B中是否還有殘留的Fe3+:_______________；
（5） 經過反復洗滌、干燥后稱重，將質量為3.66gCoC2O4·2H2O進行灼燒，殘留固體質量如圖所示。
210℃~290℃時若生成兩種氣體，則發生反應的化學方程式為_______________，400℃~500℃所得固體的化學式為_______________；
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