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3．下列說法正確的是（　　）
A．用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色
B．通常用產生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應速率
C．潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從下口放出，重復2～3次
D．用標準NaOH溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡，滴定終點時出現氣泡，則測定結果將偏大

分析 A．滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，過量可判斷滴定終點；
B．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應生成S、二氧化硫，二氧化硫溶于水；
C．潤洗后，從滴定管的下口放出；
D．滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡，滴定終點時出現氣泡，消耗標準液偏少．

解答 解：A．當Na2SO3被消耗完畢時，再滴加高錳酸鉀溶液則出現紫色，所以終點時溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼姴蛔兩蔄錯誤；
B．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，雖說也有SO2產生，但SO2在水中溶解度比較大，1體積水大約可以溶解40體積SO2，觀察氣體產生快慢不明顯，通常用觀察沉淀生成，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率，故B錯誤；
C．潤洗后，從滴定管的下口放出，不能從上口倒出，其他操作均合理，故C正確；
D．滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡，滴定終點時出現氣泡，消耗標準液偏少，則測定結果將偏小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、滴定原理及應用、反應速率比較等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同．
①MgO、Na2O、CO2、CuO           
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質依次是（填化學式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3；
（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，寫出該物質與足量澄清石灰水反應的離子方程式HCO3-+Ca2++OH-═H2O+CaCO3↓；
（3）在反應：K2Cr2O7+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，K2Cr2O7是氧化劑，Cl2是氧化產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3 （g$\frac{\underline{\;液態(tài)水\;}}{\;}$（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g$\frac{\underline{\;液態(tài)水\;}}{\;}$HCl（aq）△H3=-72． 3kJ•mol-1
④NH3 （aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=-52． 3kJ•mol-1
則反應NH4Cl（s）$\frac{\underline{\;液態(tài)水\;}}{\;}$NH4Cl（aq） 的△H5為（　　）
A．+16.3B．-16.3C．+335.7D．-335.7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據該反應探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：
實驗
編號		實驗溫度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有關說法正確的是AD
A．實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤
D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
Ⅱ．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質量分數）可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
準確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液進行滴定．
請回答：
①到達滴定終點的標志滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s內不恢復原色；
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，產品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測量結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．具有水果香味的中性物質A可以發(fā)生下列變化：

（1）寫出G的結構簡式CH2=CH2，指出C中所含的官能團羥基．
（2）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
（3）寫出C→D的化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）現在工業(yè)常用乙烯和乙酸在催化劑、加熱條件下合成A，請寫出該反應的化學方程式CH2=CH2+CH2COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH值
C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產品，廣泛應用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機合成等行業(yè)．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產硫酸銅進而生產氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產工藝流程圖如下．

思考并回答下列問題．
（1）生產原理：
①溶解時生成的還原產物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請寫出此時的氧化還原反應離子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O．
②還原氯化：2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
（2）得到副產品的化學式為（NH4）2SO4；
（3）生產后階段，從濾液獲得副產品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結晶③過濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產品的洗滌方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗．酒精洗的目的是酒精易揮發(fā)，快速得到干燥CuCl產品，防止被氧化；請設計簡單實驗方案，檢驗稀H2SO4洗時是否洗干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入氫氧化鈉固體并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則樣品未洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（5）定量分析：
稱取2.000g CuCl樣品（雜質不參與反應），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是BC；

②有關反應式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質量分數99.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數．A在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸．下列有關說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上F單質用MnO2和AF來制備
B．B元素所形成的單質的晶體類型都是相同的
C．F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B
D．由化學鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子組能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-
C．Al3+、NH4+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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