Question

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的鹽酸在19℃時混合，混合后測得溶液的溫度為32.6℃。求反應的中和熱[混合后溶液的比熱容c  =  4.18 J/（g·℃）]。

Answer 1

反應的中和熱為56.85 kJ/ mol 。

解析:

酸堿中和反應是放熱反應，反應放出的熱量可通過反應前后體系溫度的變化來計算：Q = －cm（T₂－T₁）。中和熱是在稀溶液中，1mol的H^＋ 和1mol OH^－發生中和反應生成1molH₂O的水時所放出的熱量。稀溶液的密度接近于溶劑水的。

⑴此稀溶液反應放出的熱量為：：Q = cm（T₂－T₁）= 4.18 J/（g·℃）×（40mL＋40mL）×1g/mL×（32.6℃－19℃）= 4547.84 J 。

⑵求反應的中和熱：

依據       HCl     ＋       NaOH  ＝  NaCl     ＋     H₂O

  混合前    0.08 mol           0.08 mol     0 mol           0 mol 

  混合后     0 mol             0 mol       0.08 mol         0.08 mol             

  又依據生成0.08 mol水放出熱量 4547.84 J ，生成1 mol水放出熱量為：

 ＝ 56.85 kJ/ mol