Question

下列離子方程式正確的是

A．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7 :Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 :SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO

C．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH-＝CaCO3↓+ H2O

D．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋+ 3SO42－+ 3Ba2＋ + 6OH－＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

Answer 1

C

解析試題分析：A項氫氧化鋇中Ba^2＋和OH^－的比例應該為1:2， B項SO₂氣體會被ClO^－氧化為SO₄^2－，D項假設KAl（SO₄）₂為1mol，溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，當SO₄^2－恰好全部沉淀時，需要2molBa（OH）₂，即加入2molBa²⁺，4molOH^-，離子方程式為:Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO^2-+2H₂O
考點：離子反應方程式的正誤判斷
點評：應注意正確判斷各離子反應的程度為解答該題的關鍵，離子方程式的書寫中有很多是易錯點，只要牢牢掌握這些易錯點就可以判斷出正確選項。