Question

4．用pH=4和pH=11的強酸和強堿混合，使pH=10，則兩溶液的體積比為9：2．

Answer 1

分析 pH=4的強酸溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，pH=11的強堿溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，混合液的pH=0，則混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）{V}_{堿}-c（{H}^{+}）{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$，據此計算酸堿體積之比．

解答 解：pH=4的強酸溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，pH=11的強堿溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，混合液的pH=0，則混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）{V}_{堿}-c（{H}^{+}）{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$=$\frac{0.001×{V}_{堿}-0.0001×{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$，解得：V_酸：V_堿=9：2，
故答案為：9：2．

點評 本題考查了pH的簡單計算，根據混合溶液中氫氧根離子濃度計算公式進行計算即可，注意溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度不大．試題側重基礎知識的考查．