Question

將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的氯氣充分反應后，蒸干溶液得固體物質11.175 g，則原配制的溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量濃度之比為(    )

A.1∶2∶3              B.3∶2∶1                C.1∶3∶2               D.2∶3∶1

Answer 1

解析：(解法一)常規解法：

設原混合物中KBr的物質的量為x。

2KBr+Cl₂2KCl+Br₂    質量減輕

2 mol                             2×119 g-2×74.5 g=89 g

x                                   13.4 g-11.175 g=2.225 g

解得：x=0.05 mol

原混合物中KCl的物質的量為(13.4 g-0.05 mol×119 g· mol^-1)/74.5 g· mol^-1=0.1 mol

n(K⁺)∶n(Cl^-)∶n(Br^-)=(0.1 mol+0.05 mol)∶0.1 mol∶0.05 mol=3∶2∶1。

（解法二）巧解：因為溶液呈電中性，據電荷守恒，有n(K⁺)=n(Cl^-)+n(Br^-)，把各選項代入求解可得。

答案：B