Question

　　1774年，瑞典化學家舍勒發現氯氣的同時也發現了氯水對紙張、蔬菜和花具有永久性的漂白作用．1785年法國化學家貝托雷(Claude Louis Berthollet)提出把漂白作用應用于生產，并注意到氯氣溶于草木灰水形成的溶液比氯水更濃，漂白能力更強，而且不逸出氯氣．1789年英國化學家臺耐特(Smithson Tennant)把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．

　　現在工業上還是采用把氯氣通入消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉．消石灰要含略少于1％(質量分數)的水，因為極為干燥的消石灰是不跟氯氣反應的．生產漂白粉的反應過程比較復雜，主要反應可以表示如下：

2Cl₂＋3Ca(OH)₂Ca(ClO)₂＋CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O＋H₂O

在較高級的漂白粉中，氯化可按下面的化學方程式進行，反應比較安全．

2CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O＋2Cl₂＋8H₂OCa(ClO)₂＋3CaCl₂·4H₂O

問題：

(1)漂白粉的成分是什么？漂白粉的有效成分是什么？

(2)用什么標準來衡量漂白粉的質量好壞呢？

Answer 1

答案：
解析：

(1)漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2．商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO)2和Cl2等雜質． 　　次氯酸鈣很不穩定，遇水就發生下述反應：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO 　　當溶液堿性增大時，漂白作用進行緩慢．要想短時間內收到漂白的效果必須除去Ca(OH)2，所以工業上使用漂白粉時要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量稀鹽酸等．家庭使用漂白粉不必加酸，因為空氣中的二氧化碳在水里也起弱酸的作用． 　　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO 　　(2)漂白粉的質量是按它的“有效氯”以及它能多長時間保持有效氯的能力來衡量的．有效氯是根據它同鹽酸作用時產生的氯氣的量來計算的．反應的化學方程式是： 　　Ca(ClO)2＋4HCl2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O 　　Cl2＋2HI2HCl＋I2 　　2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI 　　反應生成的碘用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液來滴定．漂白粉的氧化能力(漂白作用主要是由氧化反應引起的)是用有效氯的質量分數來表示的，工業漂白粉一般含有效氯35％，高的可以達到40％．