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10．

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Z單質與氫氣反應較Y劇烈
	B．	最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強
	C．	X單質氧化性強于Y單質
	D．	X與W的原子核外電子數相差9

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素相對位置可知，X和Y處于第二周期，Z和W處于第三周期，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，第一層電子為2，則Z元素最外層電子數是6，所以Z是S元素，可推知W為Cl元素，Y是O元素，X是N元素，結合元素周期律來分析解答．

解答解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素相對位置可知，X和Y處于第二周期，Z和W處于第三周期，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，第一層電子為2，則Z元素最外層電子數是6，所以Z是S元素，可推知W為Cl元素，Y是O元素，X是N元素．
A．非金屬性Y（O）＞Z（S），所以Y的單質與氫氣反應較Z劇烈，故A錯誤；
B．非金屬性W（Cl）＞Z（S），所以最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，故B正確；
C．X為N元素、Y為O元素，氧元素非金屬性較強，故氮氣的氧化性小于氧氣，故C錯誤；
D．X為N元素、W為Cl元素，二者原子序數相差17-7=10，故D錯誤，
故選B．

點評本題考查位置結構性質的應用，Z為解答本題的突破口，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知下列物質的密度，計算1mol這些物質的體積，并將計算結果填入表中：

物質	摩爾質量g/mol^-1	密度	1mol物質的體積
Al	26.98	2.70g•cm^-3
Fe	55.85	7.86g•cm^-3
H₂O	18.02	0.998g•cm^-3
C₂H₅OH	46.07	0.789g•cm^-3
H₂	2.016	0.0899g•L^-1
N₂	28.02	1.25g•L^-1
CO	28.01	1.25g•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優點是不引入雜質，對環境無污染；
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制備無水CuSO₄的方法是在坩堝中加熱脫水（填儀器名稱和操作方法）．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，甲方案不可行，從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
在往滴定管中裝入標準液之前，滴定管應該先經過檢驗是否漏水，再用水清洗干凈，
然后再標準液潤洗，方可裝入標準液．排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是快速放出液體．在滴定時，左手操作滴定管活塞．
（6）寫出計算CuSO₄•5H₂O質量分數的表達式（要求帶單位）ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$；
（7）下列操作會導致CuSO₄•5H₂O含量的測定結果偏高的有cd．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子
d．讀取滴定管中待測液的初始體積時仰視．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]極易溶于水，是一種綠色的復合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（2）工業上生產硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產流程為：

①濾渣的主要成分是Ca₃（PO₄）₂（填化學式）．
②加入適量的碳酸鈣后發生反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
③硝酸銨是一種易分解的物質，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應的化學方程式為2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O．
（3）生產硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，傳統的凈化方法是反硝化凈化法．
①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性條件下可轉化為N₂，該反硝化方法可用半反應（同電極反應式）表示2NO₃^-+10e^-+12H⁺═6H₂O+N₂↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）；

Ⅰ．陽極的電極反應為2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，Ⅰ室可回收的產品為硝酸（填名稱）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮氣的原因為電解時，Ⅲ室氫離子得電子發生還原反應使堿性增強，與向陰極移動的銨根離子反應生成氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以苯酚為原料合成對羥基苯乙酮的原理如圖：

（1）乙酸苯酚酯制備：
將9.4g苯酚溶解在60mL10%的氫氧化鈉溶液中，加入30g碎冰塊，然后加入13.0g乙酸酐，攪拌5min．將反應后混合物傾入分液漏斗中，加入約4mL CCl₄．將有機相用試劑X和水洗滌然后無水CaCl₂干燥，蒸餾收集193-197℃餾分．
①用碎冰塊代替水可能的原因是：該反應是放熱反應，碎冰溫度低有利于酯的生成．
②乙酸酐過量的目的是：提高苯酚的轉化率．
③有機相先用試劑X洗滌，X可能是Na₂CO₃或NaHCO₃溶液．
（2）對羥基苯乙酮的制備：
將乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口燒瓶中，攪拌下加入無水AlCl₃ 11g（此時放熱），加完后控制合適的溫度，維持一定時間．然后冷卻，傾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯層，水層用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是作溶劑．
②乙酸苯酚重排為對羥基苯乙酮反應條件對收率的影響關系如表

反應溫度/℃	反應時間（min）	收率
30～35	180	10.0
20～25	60	18.0
20～25	120	26.0
20～25	180	58.5

適宜的溫度是20～25；反應時間是180min．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，其中反應物的總能量高于生成物的總能量的是（　�。�
①NaOH溶液中加入鹽酸 ②由乙醇制C₂H₄�、垆X熱反應 ④由氯酸鉀制O₂．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，對于密閉容器中的反應：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法正確的是（　�。�

	A．	增加N₂的量，可以加快反應速率
	B．	當N₂和H₂全部轉化為NH₃時，反應才達到最大限度
	C．	達到平衡時，H₂和NH₃的濃度比一定為3：2
	D．	分別用N₂和NH₃來表示該反應的速率時，數值大小相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氫化物穩定性：Y＞Z
	B．	XW₃與WZ相遇，產生大量白煙
	C．	氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
	D．	X與Z不能同時存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．空氣是人類生存所必需的重要資源．為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持．下列措施不屬于“藍天工程”建設的是（　�。�

	A．	推廣使用燃煤脫硫技術，在燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO₂
	B．	實施綠化工程，防治揚塵污染
	C．	研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
	D．	加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表

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