閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省南京市高二學業水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料，可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質)為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Mg2＋ | Fe2＋ | Fe3＋ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
(1) “氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是________(用離子方程式表示)。“沉淀”步驟中，用氨水調節pH的范圍是________。
(2) “過濾”所得濾液中含有的陽離子為Mg2＋、________。
(3) “結晶”步驟中需蒸發濃縮濾液，使用的實驗儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、____________________。
(4) 測定硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列實驗方法：
Ⅰ. 稱取待測硫酸鎂晶體樣品1.500 g加入過量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之間的溶液A。
Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋標準溶液與過量的EDTA反應，消耗Zn2＋標準溶液20.00 mL。
Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只錐形瓶中，調節pH為5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋標準溶液與之充分反應，消耗Zn2＋標準溶液35.00 mL。
已知：①pH為9～10時，Mg2＋、Zn2＋均能與EDTA(H2Y2－)反應：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y
②pH為5～6時，Zn2＋除與EDTA反應，還能與MgH2Y反應：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋
③樣品中雜質不參與反應。
計算硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的質量分數________。(寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省“江南十校”高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
2016年10月17日7點30分，神舟十一號載人飛船發射升空。制造航天飛船的主要材料是鋁，工業上制鋁時用冰晶石（Na3AlF6）做助熔劑，冰晶石制備流程有如下兩種：
方案一：以純堿和螢石（CaF2）為主要原料
方案二：以碳酸氫銨和六氟合硅酸為主要原料
（1）方案一中B可作為建筑材料，化合物A 是________，寫出由C制備冰晶石的化學方程式____________________________。
（2）方案二中反應1產生的氣體是_____________，反應2后濾液中主要成分的用途_________。
（3）方案二中反應2化學方程式________________________。
（4）工業電解制鋁的陰極反應式為_________________，以石墨為電極維持電流180千安電解5小時生成鋁270千克，則電流效率η（η＝實際產量／理論產量）為_______。（法拉第常數F = 96500 C·mol-1）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市寶應縣高二下學期學業水平測試（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關二氧化硫說法中正確的是
A. 二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加。
B. 二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復到紅色
C. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現了二氧化硫的漂白性
D. 二氧化硫屬于堿性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市寶應縣高二下學期學業水平測試（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程吸收熱量的是
A. 氧化鈣與水反應 B. 氮氣液化 C. 碳酸鈣分解 D. 濃硫酸稀釋
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市寶應縣高二下學期學業水平測試（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“保護環境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是
A. 采取低碳、節儉的生活方式 B. 按照規定對生活廢棄物進行分類放置
C. 深入農村和社區宣傳環保知識 D. 綠色化學的核心是應用化學原理治理環境污染
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 充電過程是化學能轉化為電能的過程 B. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O
C. 放電時負極附近溶液的堿性不變 D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
N2 （g）+ 3H2（g）
2NH3（g） ΔH =" -92.4" kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
A. 431 kJ/mol B. 946 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 869 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第______周期第_______族。
(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為______。
(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是_________。（用離子符號表示）。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________。
(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為_________，它與強堿溶液共熱，發生反應的離子方程式是_________。
(6) D2EC3一定條件下可以發生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為
_________。（化學式用具體的元素符號表示）。
(7)E的某種氧化物是大氣污染物之一，也是某工業生產中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業尾氣中的E的氧化物的含量。
通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中E的氧化物含量（體積分數）為_______（用含有V、m的代數式表示）．
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