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下列說法正確的是
A．1mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下體積約為22.4L。
B．已知某物質的質量和物質的量, 無法確定該物質摩爾質量。
C．等體積等物質的量濃度的醋酸（CH3COOH）和鹽酸溶液中氫離子數比為1:1。
D．若NA表示阿伏加德羅常數, 1 molFe作為還原劑失去的電子數一定為2NA。
A

試題分析：B選項可以直接利用公式計算。C選項中由于醋酸為弱酸，部分電離出氫離子，而鹽酸完全電離，氫離子個數比不為1:1，D選項中若鐵與氯氣反應則，一個鐵原子失去2個電子。 1 molFe作為還原劑失去的電子數為3NA。
點評：本題利用物質的量公式進行計算，難度不高。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是（    ）                          
A．3∶ 7 B．1∶ 2C．4∶ 7D．3∶ 4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）150℃時，CO2和H2O的混合氣體共11.6g與足量過氧化鈉充分反應后，固體質量增加了3.6g，求原混合氣體中CO2和H2O的物質的量分別是多少。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10 分)已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
4NO＋3O2＋2H2O4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80，請完成下列填空：
（1）amol NO完全轉化為HNO3需要空氣______mol；
（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為_______（保留2位小數）。
（3）20.0moL的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高溫下NO和O2不反應）
計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應，并收集還原產物氣體NO（還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時生成沉淀的質量為4.68g，則反應過程中收集到NO氣體（標況下）體積為 （    ）
A．8.96LB．4.48LC．0.896LD．0.448L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為       
A．0.4 mol/LB．0.3 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是        
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為NA
B．20gD2O中所含的質子數為10NA
C．標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子個數為2NA
D．11.2L氫氣一定含有NA個氫原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是
A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上
B．準確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容
C．準確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容
D．定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應后溶液體積仍為200mL)：(      )
A．2.5mol·L-1B．l mol·L-1C．2mol·L-1D．5mol·L-1

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