【題目】濃硫酸可以干燥氫氣，體現濃硫酸的性質為
A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D分別是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應關系：
（1）如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請寫出A的電子式：______,D的結構式：_____。
（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應生成C和D的離子方程式為_______________。
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【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。
請回答下列問題：
(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒；D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是________；實驗室制取A的離子方程式為______________________________。
(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為______________________________________________________。
(3)若D是常見強堿，具有吸濕性，B有兩性，則反應②的離子方程式是_______________。
(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為________________________________________________________________________。
②某同學將收集到的少量酸雨保存在燒杯中，每隔一定時間測酸雨的pH，發現在一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因___________________________。
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【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將15 g該有機物的完全燃燒產物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重18 g，再通過堿石灰，又增重33 g。該有機物分子式為( )
A. C4H10 B. C2H6O C. C2H4O D. C3H8O
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2
2NH4++SO32-+H2O
B. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+ CO32-+2H2O
C. 磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀: 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）３↓
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___________________________________________。
（2）“過濾Ⅰ”中所用到的玻璃儀器有___________________________________________。
（3）“過濾Ⅱ”中得到的固體中混有雜質，需要對沉淀進行洗滌，請你敘述如何洗滌？_______。
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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1．下列說法正確的是( )
A. Y、Z、W處于同一周期
B. Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
C. X、W可形成離子化合物XW
D. X、Z、W形成的化合物均為強酸
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