【題目】乙烯、乙炔(HC≡CH)、甲苯、苯乙烯(
)4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應。
（1）若烴與H2反應的物質的量之比為1∶1,說明該烴分子中存在____（官能團名稱）結構,它是________。
（2）若烴與H2反應的物質的量之比為1∶2,說明該烴分子中存在____（官能團名稱）結構,它是________。
（3）甲苯與H2完全加成的物質的量之比為____,苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比為______。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A.Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
B.2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3
C.2H2O2 
2H2↑+O2↑
D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
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【題目】某溫度下的4 L密閉容器中，X、Y、W 3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量如下表所示。下列說法正確的是
氣體 | X | Y | W |
n(起始狀態)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡狀態)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A. 此反應的平衡常數表達式為K=
B. 達到平衡后，升高溫度，W的體積分數減小，則此反應的△H>0
C. 達到平衡后，將容器體積壓縮為2 L，W的物質的量濃度變為0.75mol·L-1
D. 達到平衡后，增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
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【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min內的反應速率________。
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【題目】下列實驗方法正確的是( )
A. 用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯
B. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
C. 用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體
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【題目】下列說法不正確的是
A. 質量數是將原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數值之和
B. AZX表示一種X元素的一種原子，中子數為A-Z
C. AZX中，A為該原子的相對原子質量的近似值
D. 原子都是質子和中子、電子組成，原子不帶電
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【題目】下圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化 關系，其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題：
（1）工業上，在電解A溶液的設備中將陰極區和陽極區用________隔開。（填設備名稱）
（2）寫出A的水溶液電解的離子方程式_______________________________________。
（3）寫出K與CO2反應的化學方程式_________________________________________。
（4）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，寫出該反應的離子方程式_________________________________________________________。
（5）一定量的Z與N的混合物分為兩等分，一份直接與足量氫氧化鈉溶液產生氣體為amol，另一份高溫下充分反應（不考慮固體與氧氣的反應）后的固體混合物與足量鹽酸產生氣體為bmol，現有a:b=9:7，則混合物中Z與N的物質的量之比為____________。
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