Question

11．能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A． 煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO₂生成
• B． 由H₂、I₂、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
• C． 使用鐵觸媒，有利于N₂和H₂的混合氣體合成NH₃
• D． 實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl₂

Answer 1

分析 平衡移動列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用平衡移動原理時，該反應必須是可逆反應，否則不適用平衡移動原理．

解答 解：A．燒粉碎的硫鐵礦有利于SO₂生成，加快反應速率，但不影響平衡的移動，故A不選；
B．可逆反應為H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大壓強I₂的濃度增大，顏色加深，反應前后氣體的體積不發生變化，增大壓強平衡不移動，顏色加深是體積改變的原因，不能用用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．使用鐵觸媒，使N₂和H₂的混合氣體有利于合成NH₃，催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，故C不選；
D．氯氣和水的反應方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，食鹽水抑制氯氣的溶解，可知該反應是可逆反應，可以用勒夏特列原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查了勒夏特列原理的應用，注意影響化學平衡的因素，本題難度中等．