Question

一般情況下，較強的氧化劑如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化濃鹽酸時，有如下反應規律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣。實驗室通常用該原理制取少量Cl₂。

⑴ 從原子經濟學角度出發，要使濃鹽酸中Cl^－充分轉化為Cl₂，制取等量的Cl₂最好選用上述氧化劑中的       氧化濃鹽酸。

⑵ 將214.5gCa(ClO)₂放入500 mL 、12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl₂在標準狀況下的體積為39.2 L。若反應前后溶液的體積保持不變，計算反應后溶液中HCl的物質的量濃度。

⑶ 漂白粉是 Ca(ClO)₂、CaCl₂ ?Ca(OH)₂ ?H₂O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的純度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI ，加H₂SO₄酸化，有效氯與I^－作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示劑立即用Na₂S₂O₃標準溶液滴定。若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應小于       mol/L，否則測定的有效氯將       （“偏高”、“偏低”或“不變”）。

Answer 1

⑴ KClO₃或Ca(ClO)₂

⑵ 解：Ca(ClO)₂   ＋  4HCl＝CaCl₂ ＋ 2Cl₂↑＋2H₂O

      1           4               2

  n(Ca(ClO)₂)    n₁(HCl)    39.2L÷22.4L/mol＝1.75mol

n(Ca(ClO)₂)＝0.875mol

n₁(HCl)＝3.5mol

 Ca(ClO)₂      ＋           2HCl＝CaCl₂ ＋ 2HClO

       1                      2 

214.5g÷143g/mol－0.875mol      n₂(HCl)

＝0.625mol

n₂(HCl) ＝1.25mol  

反應后溶液中n(HCl)＝0.5L×12mol/L－3.5mol－1.25mol＝1.25mol

c(HCl)＝1.25mol÷0.5L＝2.5mol/L

⑶ 5.0mol/L     偏高