【題目】隨著能源危機的加劇，我國也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國甘蔗產量主產區之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來，乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機物。下面是以乙醇為起始原料的轉化關系，請回答相關問題。
①B在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會帶來環境問題。
寫出A→B的化學方程式： 。
②寫出乙醇→A的化學方程式： 。
③寫出乙醇→C的化學方程式： 。
④寫出E的方程式： 。
浙江之星學業水平測試系列答案
高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（l）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
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|
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現象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據實驗現象回答下列問題：
①裝置乙中正極的電極反應式是 。
②四種金屬活動性由強到弱的順序是 。
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后鋅片的質量減少了6.5g.回答下列問題：溶液中的H＋移向 （填“正極”或“負極’) 。負極的電極反應式是 , 標準狀況下生成 L氣體。
（3）斷開1 mol H一H鍵、1 mol N一H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436KJ、391KJ、946KJ,求：H2與N2反應生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。
（4）原子序數大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn-，已知它們的核外電子排布相同，據此推斷：
① A和B所屬周期數之差為（填具體數字） 。
② A和B的核電荷數之差為（用含m或n的式子表示） 。
③ B和A的族序數之差為 .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用系統命名法命名或寫出結構簡式：
（1） 3，3-二甲基-4-乙基庚烷
結構簡式為_______________________________________。
（2）3-甲基-2-乙基－1－戊烯
結構簡式為________________________________________。
（3）
名稱為_______________________________________。
（4）
名稱為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A（g）＋B（g）
2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反應達到平衡狀態，此時測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
A. 當A、B、C物質的量濃度之比為 2:1:2時，反應即達到平衡狀態
B. 4s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol·L－1·s－1
C. 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
D. 達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
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【題目】合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響．利用N2和H2合成氨，目前工業的生產條件為：催化劑（鐵觸媒），溫度（400～500℃），壓強（30～50MPa），如圖為流程示意圖：
請回答下列問題：
（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是__________，__________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式__________，__________；
（2）設備A中含有電加熱器、鐵觸煤和熱交換器，設備A的名稱__________，其中發生的化學反應方程式為__________；實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是__________，原因之二是__________。
（3）設備B的名稱__________，其中m和n是兩個通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是__________；
（4）設備C的作用__________；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），已知1000K時該反應的平衡常數K=1，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。
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【題目】姜黃素的合成路線如圖所示：
已知：①
②
請回答下列問題：
(1)D中含有的官能團名稱是__________，D→E的反應類型是__________。
(2)姜黃素的結構簡式為__________。
(3)反應A→B的化學方程式為__________。
(4)D的催化氧化產物與B可以反應生成一種高分子化合物，其結構簡式為__________。
(5)下列有關E的敘述不正確的是__________(填序號)．
a．能發生氧化、加成、取代和縮聚反應
b．1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發生顯色反應
d．1molE最多能與3molNaOH發生反應
(6)G香蘭醛(C8H8O3)的同分異構體中，符合下列條件的共有__________種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為__________
①屬于酯類；②能發生銀鏡反應；③苯環上的一取代物只有2種；
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【題目】【化學—選修2：化學與技術】
NaCl是價廉且應用廣泛的化工業原料，例如應用于純堿工業、氯堿工業、氯酸鉀工業、肥皂工業等。
（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯合制堿法逐漸取代。
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產純堿的化學方程式_____________________。
②在聯合制堿法中，純堿工廠與______________工廠進行聯合生產，以方便的獲得原料_________________。
③在聯合制堿法中循環使用，而在氨堿法中循環使用率不高的物質是_______________。
（2）氯酸鉀是重要的化工業產品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用，工業中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應用氯酸鉀的___________性。
②請寫出電解食鹽水生產氯酸鈉的化學方程式__________________。該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業中使用的裝置主要區別有____________________（請答出兩點）。
（3）在肥皂的工業生成過程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。
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【題目】為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定。
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
（1）方案一的離子方程式為 ；
判斷達到滴定終點的依據是 ；
（2）方案二的離子方程式為 ；若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為 ，如何驗證你的假設 。
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。
（3）①裝置 （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是
。量氣管中最佳試劑是 （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。
A．水 B．飽和NaHCO3溶液 C．CCl4
②選用該裝置會導致測量值總是偏大一些，分析原因 。
③若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為
（列出計算式即可，不用簡化）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________________；
（2）實驗過程中，裝置B中發生的現象是 ，說明 SO2 具有 性；裝置C中發生的現象是 ，說明 SO2 具有 性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象： ；
（4）尾氣可采用 溶液吸收，反應方程式為 。
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