（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是 。
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
（2）有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時他先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
①該學生的操作 （填“正確”或“不正確”），如不正確，請分析是否一定有誤差并說明理由（若正確則此問不用作答）
。
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ，原因是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是 。
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
（2）有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時他先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
①該學生的操作 （填“正確”或“不正確”），如不正確，請分析是否一定有誤差并說明理由（若正確則此問不用作答）
。
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ，原因是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高安中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（18分）按要求回答下列問題
（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是 (填序號 )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
（2）某課外活動小組同學用如圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的 腐蝕。
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為 。
（3）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO4
2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時負極反應為 ，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應為 ；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H2SO4 mol。
（4）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（5）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是 ，只能電離不能水解的離子是 ，既能電離又能水解的離子是 ，寫出能水解離子的水解離子方程式 ， 。
（6）已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp = 5.6×10－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。
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科目：高中化學 來源：2010年河北省黃驊中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是 。
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
（2）有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時他先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
①該學生的操作 （填“正確”或“不正確”），如不正確，請分析是否一定有誤差
并說明理由（若正確則此問不用作答）
。
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ，原因是 。
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科目：高中化學 來源：2013屆湖北武漢部分重點學校高二下學期期末統考化學卷（解析版） 題型：填空題
（12分）按要求回答下列問題
（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是 (填序號 )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
③用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
（2）某課外活動小組同學用右圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的
腐蝕。
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為 。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是 ，只能電離不能水解的離子是 ，既能電離又能水解的離子是 ，寫出能水解離子的水解離子方程式 ， 。
（5）已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp = 5.6×10－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。
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