Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、7.8gNa₂S固體和7.8 gNa₂O₂固體中含有的陰離子數目均為0.1N_A
• B、0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol
• C、常溫常壓下，氧原子總數為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體，其體積約為2.24L
• D、標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．硫化鈉與過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
B．缺少硫酸氫鈉溶液的體積，無法計算溶液中陽離子的物質的量；
C．常溫下，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的體積；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應轉移了0.1mol電子．

解答： 解：A．7.8g過氧化鈉與硫化鈉的混合物的物質的量為0.1mol，0.1mol該混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數目均為0.1N_A，故A正確；
B．沒有告訴硫酸氫鈉溶液的體積，無法計算溶液中銀離子的物質的量及數目，故B錯誤；
C．常溫常壓下，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的體積，故C錯誤；
D．標況下，2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol電子，轉移的電子總數為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項A為易錯點，注意過氧化鈉與硫化鈉的摩爾質量相同、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．