Question

同學們課外探究酸的性質活動中將以下8個實驗分為三組進行（如下圖所示）．



（1）這8個實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：第一組______第二組______第三組______，你認為如此分組的依據是：______．
（2）寫出試管②⑤的實驗現象及有關的離子方程式：
②______；______．
⑤______；______．
（3）請作為課外活動小組成員，根據實驗及現象的分析、比較，歸納出的結論（至少答3條）：
①______；
②______；
③______．

Answer 1

（1）本實驗的目的是探究酸的性質，①中生銹的鐵釘主要成分是氧化鐵，是氧化物，②中氧化銅是氧化物，③中鐵片是金屬，④中銅片是金屬，⑤中鎂條是金屬，⑥中鋅粒是金屬，⑦中石灰石是鹽，⑧中氯化鋇是鹽，根據與酸反應的類別，分為氧化物、金屬、鹽，
故答案為：第一組①②；第二組③④⑤⑥；第三組⑦⑧； 因為本實驗的目的是研究強酸（鹽酸和硫酸）分別與金屬氧化物、金屬、鹽的反應，所以如此分類；
（2）②氧化銅與稀硫酸反應，生成硫酸銅和水，所以氧化銅固體溶解，生成的硫酸銅中銅離子的顏色為藍色，故答案為：固體溶解，得到藍色的溶液；CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
⑤鎂條為金屬單質，它和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，所以鎂條溶解，有氣體生成，故答案為：鎂條溶解，產生大量氣體； Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（3）在復分解反應中，若生成物中有水或氣體或沉淀生成時，將會使生成物中的離子濃度減小，反應持續進行，探究酸的性質，須考慮酸能否與與之發生復分解反應，所以考慮酸與金屬、氧化物、與某些鹽反應，
故答案為：①酸能跟某些金屬氧化物反應； ②酸能跟某些鹽反應；③酸能跟多種活潑金屬反應；④酸并不能跟所有金屬反應；⑤酸與活潑金屬反應時速度不同．