（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。
③根據(jù)上述反應可推知 。（填序號）
A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C.還原性：AsH3＞X D.還原性：X＞AsH3
④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。
③根據(jù)上述反應可推知 。（填序號）
A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C.還原性：AsH3＞X D.還原性：X＞AsH3
④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為 。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 （寫化學式）。
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。
（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質(zhì)W反應的離子方程式為
。
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：
+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 （填序號）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆山東省萊州一中高三第三次質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題
（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成
物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。
③根據(jù)上述反應可推知 。（填序號）
| A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4＞ KBrO3 |
| C．還原性：AsH3＞X | D．還原性：X＞AsH3 |
物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。
+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 （填序號）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三第三次質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題
（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。
③根據(jù)上述反應可推知 。（填序號）
A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C.還原性：AsH3＞X D.還原性：X＞AsH3
④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為 。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 （寫化學式）。
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。
（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質(zhì)W反應的離子方程式為
。
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：
+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
（填序號）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆北京市101中學高三下學期開學檢測化學試卷 題型：單選題
（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。
③根據(jù)上述反應可推知 。（填序號）
| A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 |
| C．還原性：AsH3＞X | D．還原性：X＞AsH3 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
