Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 常溫下，含lmolFe的鐵片與過量濃HNO₃反應，轉移電子的數目為3N_A
• B． 標準狀況下，2.24L Cl₂與過量的稀FeCl₂溶液反應，轉移電子總數為0.1N_A
• C． 在46 gNO₂和N₂O₄的混合物氣體中所含原子總數為3N_A
• D． 標準狀況下，33.6LSO₃約含有9.03×l0²³個SO₃分子

Answer 1

分析 A．常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化；
B.1mol氯氣被還原為2mol氯離子，得到2mol電子；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D．標況下三氧化硫為液體．

解答 解：A．常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，含lmolFe的鐵片與過量濃HNO₃反應，轉移電子的數目小于3N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，2.24L Cl₂與過量的稀FeCl₂溶液反應，轉移電子總數為0.2N_A，故B錯誤；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質的量為1mol，所含原子總數為3N_A，故C正確；
D．標況下三氧化硫為固體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的使用和有關計算，掌握物質的量的計算公式、明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，注意濃硝酸能夠在常溫下使鐵鈍化，題目難度不大．