Question

檸檬酸亞鐵(FeC₆H₆O₇)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO₄·7H₂O)通過下列反應制備：FeSO₄＋Na₂CO₃FeCO₃↓＋Na₂SO₄FeCO₃＋C₆H₈O₇FeC₆H₆O₇＋CO₂↑＋H₂O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)．

(1)制備FeCO₃時，選用的加料方式是________(填字母)，原因是________．

a．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應容器中

b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中

c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中

(2)生成的FeCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是________．

(3)將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．①鐵粉的作用是________．②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________．

(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是________．

(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄·7H₂O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，________，得到FeSO₄溶液，________，得到FeSO₄·7H₂O晶體．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)c　避免生成Fe(OH)₂沉淀

　　(2)取最后一次的洗滌濾液1～2 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．

　　(3)①防止＋2價的鐵元素被氧化　②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全

　　(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出

　　(5)“(過濾，)向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾”或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥