Question

電解某含有等物質(zhì)的量的Cu^2＋、Cl^－、H⁺、SO₄^2－的水溶液中，下列說(shuō)法正確的是

A．用石墨做電極時(shí)，首先在陰極放電的是Cl^－

B．用石墨做電極時(shí)，電解一段時(shí)間后H⁺有可能在陰極放電

C．用鐵做電極時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl^－—2e^—=Cl₂↑

D．用石墨做電極時(shí)，開(kāi)始電解時(shí)Cl^－與H⁺首先放電

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：如果用惰性電極電解含有等物質(zhì)的量的Cu^2＋、Cl^－、H⁺、SO₄^2－的水溶液時(shí)，陽(yáng)極首先是氯離子放電生成氯氣，然后是OH^－放電生成氧氣。陰極首先是銅離子放電，析出銅。然后是氫離子放電，生成氫氣，所以選項(xiàng)A、D不正確，B正確。如果用鐵作電極，則陽(yáng)極是鐵失去電子，C不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查電解池中電極產(chǎn)物的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。該類(lèi)試題的關(guān)鍵是明確離子的放電順序，即在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽(yáng)極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子，所以需要熟練記住常見(jiàn)離子的放電順序。