【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 ( )
A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B. 該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C. 反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1
新課標同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是 ( )
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環已烷消去制環已烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質之間的相互關系錯誤的是（ ）
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體
B．干冰和冰為同一種物質
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D．O2和O3互為同素異形體
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【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數為________；
（2）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________；
（3）已知H2O（l）=H2O（g） ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
（4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________。
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【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質量為27.6 g，若生成水的質量為10.8 g，則CO的質量為( )
A.1.4 g B.2.2 g
C.4.4 g D.在2.2 g和4.4 g之間
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【題目】下列實驗操作中，不正確的是
A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴
B．用滲析法除去Fe(OH)3膠體中的Cl－離子
C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分離
D．用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油
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【題目】下列物質化學性質的說法正確的是
A．SO2、CO2性質相似，都能在水溶液中被氯氣氧化
B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C．Mg和K在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
D．Na、Li同屬于堿金屬單質，在加熱條件下與氧氣反應都生成過氧化物
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【題目】X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少l。下列說法正確的是（ ）
A. 三種元素的氫化物中只有極性鍵沒有非極性鍵
B. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C. 三種元素的氣態最簡單氫化物中Z的氫化物最穩定
D. 原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X
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【題目】高錳酸鉀在酸性介質中的強氧化性廣泛應用于分析化學之中。如利用KMnO4 標準溶液測定C2O42—的物質的量濃度，其反應原理如下：5C2O42- + 2MnO4-+16H+ +4H2O=2[Mn(H2O)6]2+ +10CO2↑
（1）Mn2+基態的核外電子排布式可表示為 ；
（2）C2O42—離子中C原子軌道雜化類型為 ；1mol [Mn(H2O)6]2+中所含有的σ鍵數目為 。
（3）與CO2互為等電子體的一種陰離子為 （填化學式）；常溫下CO2呈氣態，而H2O呈液態，其主要原因為 。
（4）將KMnO4在空氣中焙燒可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合價為 。
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