美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g），該反應的化學平衡常數表達式為K=
；反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，
| 溫度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常數K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
從上表可以推斷：此反應是
放
放
（填“吸”、“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H
zO均為1mol，則達到平衡后CO的轉化率為
50%
50%
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有
B
B
（填實驗編號）；
| 實驗編號 |
n（CO） |
n（H2O） |
n（H2） |
n（CO2） |
| A |
1 |
5 |
2 |
3 |
| B |
2 |
2 |
1 |
1 |
| C |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的標志是
④⑤⑥
④⑤⑥
①體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥v
正（CO
2）=v
逆（H
2O）
（4）圖2表示該反應此流程的第Ⅱ步反應在時刻t
1達到平衡、在時刻t
2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t
2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
．（寫出兩種）
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成1mol氫氣的熱量數值為33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為：
CH
4（g）+H
2O（g）=3H
2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol
-1．
則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
．
2Z(g)，ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，充分反應達到平衡后，Z的物質的量濃度為W mol/L，并放出b kJ的熱量．試回答下列問題：
