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11．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

	A．	H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同
	B．	元素簡單氣態氫化物越穩定，則非金屬性越強
	C．	核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大其離子半徑也越大
	D．	ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

分析 A、三種核素質子數相同，在周期表占同一位置；
B、非金屬性越強，氫化物越穩定；
C、核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越�。�
D、ⅠA氫元素與ⅦA元素形成的化合物都是共價化合物．

解答解：A、質子數相同，即原子序數相同，在周期表占同一位置，故A錯誤；
B、非金屬性越強，氫化物越穩定，所以元素簡單氣態氫化物越穩定，則非金屬性越強，故B正確；
C、核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越小，而不是越大，故C錯誤；
D、ⅠA氫元素與ⅦA元素形成的化合物都是共價化合物，不一定是離子化合物，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查原子結構與元素周期律知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規律以及比較角度，難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料．受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
【查閱資料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至
（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N₂，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO₃^2-．無SO₄^2-．進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢查裝置D內溶液中有SO₃^2-．無SO₄^2-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用．NF₃可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
（1）氟元素基態原子的價電子排布圖為

；NF₃中心原子軌道的雜化類型為sp³．
（2）寫出制備NF₃的化學方程式：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F．
（3）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質為配合物，其中心離子是Al³⁺，配位數為6．該化合物焰色反應火焰呈現黃色．很多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（　　）

	A．	Cl₂通入Na₂CO₃溶液中		B．	CO₂通入CaCl₂溶液中
	C．	NH₃通入AgNO₃溶液中		D．	SO₂通入NaHS溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．圖示實驗能達到實驗目的是（　�。�

A．

探究原電池原理

B．

制備無水氯化鐵

C．

探究鐵與水反應

D．

收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．[有機化學基礎]顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）烴B中含氫的質量分數為7.69%，其相對分子質量小于118，且反應1為加成反應，則B的分子式為C₈H₈，X的化學名稱為乙炔．
（2）C→D的反應類型為水解（或取代）反應，G→H 的反應類型為取代反應．
（3）D的結構簡式為

，G的結構簡式為

．
（4）反應3的化學方程式為

+H₂O．
（5）J的核磁共振氫譜有6個峰．
（6）化合物I有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有6種．
①能發生水解反應和銀鏡反應
②能與FeCl₃溶液發生顯色反應
③苯環上有四個取代基，且苯環上一鹵代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]溶液經常用于定量滴定實驗，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	配制0.1mol•L^-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克
	B．	可與含Fe²⁺、HClO、H⁺、Cl^-微粒的溶液大量共存
	C．	加入過量Ba（OH）₂溶液發生反應：2Ba²⁺+2SO₄^2-+Fe²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓
	D．	取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現可讓藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語的表示不正確的是（　　）

	A．	NaClO的電子式：
	B．	¹⁶O的原子結構示意圖：
	C．	質子數為53，中子數為72的碘原子：₅₃¹²⁵I
	D．	間羥基苯甲醛的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學用語是學習化學的重要工具．以下化學用語或表述正確的是（　　）

	A．	乙烯的結構簡式：CH₂CH₂
	B．	碳正離子中質子數與電子數之比值為3：2
	C．	水合氫離子的結構式為
	D．	NaHCO₃水解反應的離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

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