Question

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H⁺=Fe³⁺+H₂O

B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

Answer 1

分析：A、不是氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是亞鐵離子，不是鐵離子；
B、碳酸鈣是難溶物，應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式，不能寫(xiě)成離子形式；
C、反應(yīng)還原弱電解質(zhì)水生成，不能漏掉；
D、陽(yáng)離子和氯離子生成氯化銀沉淀．

解答：解：A、生成的產(chǎn)物應(yīng)該是亞鐵離子，正確離子方程式是：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈣是難溶物，應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式是：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、漏掉了弱電解質(zhì)水，正確的離子方程式是：SO₄^2-+2H⁺+Ba²+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)的離子方程式是：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意不要漏項(xiàng)、難溶物、弱電解質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式，本題難度不大．