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已知X、Y、Z為同一周期3種元素，X元素的原子K、L層電子數之和比L、M層電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比次外層電子數少1個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子。回答下列問題：

(1)這3種元素的元素符號：X______________，Y______________，Z______________。

(2)X、Y形成化合物的化學鍵是____________________________。

(3)把X的單質放入水中，反應現象為______________，高溫灼燒反應后的溶液時，火焰呈______________色。

(4)當2個Y原子間形成化學鍵時要______________熱量。

(5)Y與Z形成的化合物的化學式為______________。實驗測得，當此化合物在液態或固態時不導電，溶解于水時能導電，由此判斷該化合物具有____________________________鍵。

解析：X元素的原子M層上既然已有電子，則其K、L層電子數之和為10，其中K層2個電子，L層8個電子，由題意知X元素為鈉；然后根據X、Y、Z都是第3周期元素可推。

答案：(1)Na Cl Al (2)離子鍵

(3)鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發生嘶嘶的響聲黃 (4)放出 (5)AlCl₃ 共價

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	577
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2754
I₄	9540	10540	11578

①三種元素在周期表中位于第

周期
②X晶體采用的堆積方式是下列中

（填字母）

（2）已知N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34，由此你得出的結論是

．
（3）N₂O的等電子體為：①分子

，②陰離子

；由此可知N₂O的中心原子的雜化類型為

．根據價層電子對互斥模型確定NO₂的分子構型為

．
（4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結構如下圖所示，請在圖中標出水合銅離子中的配位鍵．

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科目：高中化學 來源：吉林省長春外國語學校2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022

(1)已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ/mol)如下表所示：

①三種元素電負性大小關系為________．

②寫出Y原子的電子排布式________Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因________．

③X晶體采用下列________(填字母)　堆積方式．

(2)N₂O的等電子體為：①分子________，②陰離子________；由此可知N₂O的中心原子的雜化類型為________．根據價層電子對互斥模型確定NO₂的分子構型為：________．

(3)已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結構如下圖所示，

請在圖中標出水合銅離子中的配位鍵．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省長春外國語學校高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

【物質結構與性質】（15分）
（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	577
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三種元素電負性大小關系為_______________
②寫出Y原子的電子排布式_____________ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________
③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。

A B C D
（2）N₂O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N₂O的中心原子的雜化類型為_____________。根據價層電子對互斥模型確定NO₂的分子構型為：_____________________________________。
（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結構如下圖所示，