Question

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長，燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）+I₂（g）

T1

T2

WI₂（g）△H＜0（溫度T₁＜T₂）．下列說法正確的是（　　）

• A、燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI₂（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上
• B、燈絲附近溫度越高，WI₂（g）的轉化率越低
• C、溫度升高，平衡常數增大
• D、利用該反應原理可以提純鎢

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：

分析：A、根據化學平衡的影響因素分析判斷，反應是放熱反應，升溫平衡左移，溫度降低正向進行；
B、溫度越高平衡逆向移動分析；
C、反應W（s）+I₂（g）

T1

T2

WI₂（g）△H＜0平衡常數為

c(WI2)

c(I2)

，反應為放熱反應，升溫平衡左移；
D、利用化學平衡逆向進行生成，可往鎢礦石中，加入I₂單質，使其反應生成WI₂富集，再通過高溫加熱WI₂生成鎢，而提純W．

解答： 解：A、反應是放熱反應，升溫平衡左移生成鎢，溫度降低正向進行鎢又沉積到燈絲上，故A正確；
B、該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動．所以燈絲附近溫度越高，WI₂的轉化率越高，故B錯誤；
C、反應W（s）+I₂（g）

T1

T2

WI₂（g）△H＜0平衡常數為

c(WI2)

c(I2)

，反應為放熱反應，升溫平衡左移，平衡常數減小，故C錯誤；
D、利用該反應，可往鎢礦石中，加入I₂單質，使其反應生成WI₂富集，再通過高溫加熱WI₂生成鎢，而提純W，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素，化學平衡常數的計算，化學平衡的應用．