Question

向某晶體的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人�后，混合液出現(xiàn)紅色．那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是（　　）

A．該晶體中一定含有SCN^-

B．Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性強

C．Fe²⁺被Cl₂氧化為Fe³⁺

D．Fe²⁺與SCN^-不能形成紅色的化合物

Answer 1

分析：二價鐵能被氯氣氧化為正三價，三價鐵遇SCN^-能形成紅色的化合物．

解答：解：A、只有三價鐵遇SCN^-才能形成紅色的化合物，所以晶體中一定含有SCN^-，故A正確；
B、二價鐵能被氯氣氧化為正三價，氯氣是氧化劑，三價鐵是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性弱，故B錯誤；
C、氯氣具有氧化性，F(xiàn)e²⁺被Cl₂氧化為Fe³⁺，故C正確；
D、只有三價鐵遇SCN^-能形成紅色的化合物，F(xiàn)e²⁺與SCN^-不能，故D正確．
故選B．

點評：本題考查學(xué)生三價鐵離子的檢驗方法以及鐵的化合物的性質(zhì)，難度不是很大．