Question

【題目】向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入鹽酸的體積關系如下圖所示。

(1) 寫出OA段所發生反應的離子方程式：______________。

(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為____，其物質的量濃度之比為____。

(3)產生CO2的體積(標準狀況下)為____。

(4)原NaOH溶液的物質的量濃度為___。

Answer 1

【答案】（1）H＋＋OH－===H2O； CO32-＋H＋===HCO3-

（2）NaOH和Na2CO31∶1 （3）0.056 L （4）0.75 mol·L

【解析】

試題（1）OA段消耗鹽酸50ml，生成CO2氣體需要鹽酸25ml，說明CO2與NaOH溶液反應生成了Na2CO3，并且NaOH過量，OA段發生的反應為：H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-，（2）AB段發生的反應為HCO3+H+=CO2+H2O，NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，與NaOH反應和與Na2CO3反應的HCl的量相等，正確；（3）根據AB段消耗了鹽酸25ml，可求出CO2的體積：0.025ml×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L；（4）B點時，恰好反應生成NaCl，根據Na元素守恒和Cl元素守恒，所取10mlNaOH溶液所含溶質的物質的量等于消耗的HCl的物質的量，0.01L×c(NaOH)=0.075L×0.1molL1，c(NaOH)=0.75molL1。