下表是周期表中的一部分，請回答下列問題：
（1）A是④的最高價含氧酸，其化學(xué)式為
H2SO4
H2SO4
，A中所含的化學(xué)鍵類型為
共價鍵
共價鍵
．
（2）將③對應(yīng)的單質(zhì)投入A的稀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
大于
大于
生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；若將③對應(yīng)的單質(zhì)和鐵用導(dǎo)線連接后投入A的稀溶液中，組成的裝置中能量轉(zhuǎn)化形式主要是
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
，該裝置正極材料是
Fe
Fe
．
（3）把在空氣中久置的③的單質(zhì)投入A的稀溶液中，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線表示：
曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是
鋁表面被O2氧化為致密的氧化膜，限制了鋁與H2SO4的反應(yīng)
鋁表面被O2氧化為致密的氧化膜，限制了鋁與H2SO4的反應(yīng)
，曲線a→b段產(chǎn)生氫氣速率逐漸增大的主要原因是
反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大
反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大
，
曲線由b以后產(chǎn)生氫氣速率逐漸減小的主要原因是
隨反應(yīng)c（H+）減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降
隨反應(yīng)c（H+）減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降
．
（4）①和②對應(yīng)的單質(zhì)在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
各成分的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)等）不再變化
各成分的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)等）不再變化
（請列舉一項(xiàng)）．
