Question

肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水，用作火箭燃料。

（1）寫出肼與一氧化氮反應的化學方程式              。

（2）肼――空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%―30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是              。

（3）下圖是一個電化學裝置示意圖。用肼――空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A為含有鐵、銀、金、碳等雜質的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄。通電一段時間后，溶液中Cu²⁺的濃度將         填“增大”、“減小”或“不變”）。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸性，陰極的電極反應式是           。利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO₄^2―被氧化成S₂O₈^2―（過二氧酸根離子）S₂O₈^2―與H₂O反應生成H₂O₂，S₂O₈^2―+2H₂O=2S₂O₄^2―+H₂O₂+2H⁺。若要制取1molH₂O₂，該燃料電池理論上需消耗       molN₂H₄。

Answer 1

（1）N₂H₂+2NO=2N₂+2H₂O

（2）N₂H₂+4OH^―→N₂+4H₂O+4e^―

（3）①減小

②2H⁺+2e^―→H₂↑     0.5