Question

20．取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發現鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發現鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變為淺紅色．關于該實驗下列說法不正確的是（　　）

• A． 溫度越高，鎂與水反應的速率越快
• B． 鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
• C． 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
• D． 氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

Answer 1

分析 A．將Mg放入試管然后加入水發現有氣泡生成，加熱至水沸騰，發現鎂帶表面有大量氣泡放出，據此判斷溫度對化學反應影響；
B．將Mg放入試管然后加入水發現有氣泡生成且溶液變紅色，酚酞試液遇堿變紅色，說明有氣體和堿生成；
C．將Mg放入試管然后加入水發現有氣泡生成且溶液變紅色，酚酞試液遇堿變紅色，說明氫氧化鎂具有堿性；
D．離子化合物電子式書寫時簡單陽離子為離子符號，陰離子寫出最外層電子數并用[]括起來，并在右上角注明電荷電性．

解答 解：A．將Mg放入試管然后加入水發現有氣泡生成，加熱至水沸騰，發現鎂帶表面有大量氣泡放出，由此可見溫度越高反應速率越快，故A正確；
B．將Mg放入試管然后加入水發現有氣泡生成且溶液變紅色，酚酞試液遇堿變紅色，說明有氣體和堿生成，反應方程式為Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑，故B正確；
C．將Mg放入試管然后加入水發現有氣泡生成且溶液變紅色，酚酞試液遇堿變紅色，說明氫氧化鎂具有堿性，氫氧化鎂溶解導致溶液呈堿性，溶液變紅色，故C正確；
D．氫氧化鎂是離子化合物，電子式為，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以鎂為載體考查反應速率影響因素、電子式的書寫、溶液酸堿性判斷等知識點，明確物質結構、性質是解本題關鍵，注意：鎂和冷水不反應，題目難度不大．