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1.某課外實驗小組的同學(xué)們采取的下列實驗操作中,正確的是(  )
①甲同學(xué)用手取氯化鈉;
②乙同學(xué)用燈帽蓋滅酒精燈;
③丙同學(xué)給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱;
④丁同學(xué)用酒精萃取碘水中的碘;
⑤戊同學(xué)將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋;
⑥己同學(xué)配制NaOH溶液時,將NaOH固體在燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中.
A.只有②③B.只有②C.只有②③④D.全部正確

分析 ①固體藥品的取用要用鑷子或藥匙;
②用燈帽蓋滅酒精燈,不可用嘴吹;
③試管中液體的體積不得超過容積的三分之二;
④用于萃取實驗的萃取劑和溶劑互不相溶;
⑤量筒不能作為稀釋儀器;
⑥容量瓶不能存放熱溶液.

解答 解:①固體氯化鈉藥品的取用要用藥匙或紙槽,故①錯誤;
②要用燈帽蓋滅酒精燈,不可用嘴吹,防止導(dǎo)致內(nèi)部酒精燃燒爆炸,故②正確;
③試管中液體的體積不得超過容積的三分之二,不能少于四分之一,所以30mL試管中盛放液體要小于20mL,大于7.5mL,故③錯誤;
④酒精、水以及碘是互溶的,不會發(fā)生萃取現(xiàn)象,應(yīng)該用四氯化碳或苯作萃取劑,故④錯誤;
⑤量筒不能作為稀釋儀器,只能量取一定體積的液體,應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸,故⑤錯誤;
⑥容量瓶不能倒入超過使用溫度的熱溶液,可待液體冷卻后再注入容量瓶中,故⑥錯誤.
故選B.

點評 本題考查化學(xué)實驗基本操作,為高頻考點,明確化學(xué)實驗操作原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵,注意儀器的選取和使用方法,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH2Cl)]的一種工藝如下:

(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al(OH)3+NH3↑;“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出.
(2)“酸溶”時,Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O.     
(3)“氧化”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O.
(4)“廢渣”成分為Fe(OH)3(填化學(xué)式).
(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
(6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)是:4[NH4Al(SO42•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置.則
①集氣瓶中收集到的氣體是N2(填化學(xué)式).
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有NH3、SO3(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.把100mL 6mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的( 。
A.Na2CO3固體B.C.硫酸鉀固體D.NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.氨水的成分很復(fù)雜,下列有關(guān)氨氣及氨水的說法中正確的是( 。
A.氨水屬于化合物
B.一水合氨屬于電解質(zhì)
C.氨氣溶于水時,只有極少數(shù)氨氣與水結(jié)合生成一水合氨
D.氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )
A.鹽酸B.新制的氯水C.漂白粉D.液氯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如圖2所示實驗裝置,用來驗證一氧化碳具有還原性.回答下列問題.

(1)按照如圖裝置進行實驗時,首先進行的操作是檢查裝置的氣密性.
(2)B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO.
(3)根據(jù)實驗中的E裝置中黑色固體變成紅色現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(4)若實驗中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會對實驗造成的影響是:沒有除去氣體中的水蒸氣,高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO,H2也能還原CuO.
(5)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性,應(yīng)在圖1裝置D與E之間連接圖2中的②裝置(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示氯離子的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.安徽省具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題,
(1)請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1
焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài).
(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點,圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)6;加“*”碳原子的雜化方式為sp3
(3)圖2是某銅礦的晶胞圖,請推算出此晶胞的化學(xué)式(以X表示某元素符號)Cu2X;與X等距離且最近的X原子個數(shù)為8.
(4)黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2,SO2分子的幾何構(gòu)型V形,比較第一電離能:S<O(填“>”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡.
(1)新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法,在H2的保護下,使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程.
(2)一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅.一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖:

①凈化N2和H2時,銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣;硅膠的作用是除去生成的水蒸氣.
②在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)═Si3N4(s)△H=-727.5kJ/mol,開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng),防止局部過熱,導(dǎo)致硅熔化熔合成團,阻礙與N2的接觸;體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣,而易被除去.
③X可能是硝酸(選填:“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”).
(3)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%.則在第二輪次的生產(chǎn)中,補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5:1.

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同步練習(xí)冊答案
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