Question

按要求回答下列問題
（1）某溫度下，純水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^-1，則此時c (OH^－) ＝         mol·L^－１
0.9mol·L^－１NaOH溶液與0.1mol·L^－１HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。
（2）向0.020 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是                                                            ；已知該混合溶液中c (Na^＋) > c (CN^－)，則c (HCN)        c (CN^－)（用“>”、“<”、“＝”符號填空）。
（3）向1L 0.10 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則_________和__________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達式                                                              。

Answer 1

（1）2.0×10^－7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN^－濃度增大，抑制了HCN的電離，使C(H^＋)降低，pH值增大，>(2分)
（3）HCN、 CN^－（2分，少答一個不得分）；
HCN  H^＋+ CN^－(1分)；H₂O  H⁺ + OH^－(1分)；CN^－+ H₂OHCN+ OH^－ (1分)；

解析試題分析：（1）純水呈中性，即c (H^＋)="c" (OH^－) ＝2.0×10^－7 mol·L^-1，Kw=4.0×10^－14，0.9mol·L^－１NaOH溶液與0.1mol·L^－１HCl溶液等體積混合，
c (OH^－) ＝（0.9-0.1）/2=0.4mol/L，故c (H^＋)="Kw/c" (OH^－)=4.0×10^－14/0.4mol/L=10^－13mol/L，所以pH="-lgc" (H^＋)=13；（2）向0.020 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因為CN^－濃度增大，抑制了HCN的電離，使C(H^＋)降低，pH值增大，因為c (Na^＋) > c (CN^－)，根據電荷守恒c (H^＋)+c (Na^＋)="c" (CN^－)+c (OH^－)，，即該溶液層堿性，所以HCN的電離小于水解，即c (HCN)>c (CN^－)；（3）根據物料守恒，可以知道）HCN、 CN兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol；該溶液為NaCN和HCN的混合溶液，所以混合溶液中存在的所有平衡的表達式為CN  H^＋+ CN^－；H₂O  H⁺ + OH^－；CN^－+ H₂OHCN+ OH^－ 。
考點：水的離子積、鹽類水解、電荷守恒、質子守恒、pH的計算
點評：本題綜合考查了水的離子積、鹽類水解、電荷守恒、質子守恒、pH的計算，有一定的綜合性，該題有一定的難度。