某學生進行蔗糖水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生，其原因（ ）
A．煮沸后的溶液中沒有加堿
B．蔗糖尚未水解
C．加熱時間不夠
D．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖
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新卷王期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
烴A是一種植物生長的調節劑，分子式為C2H4，A進行下圖所示的轉化可制得有果香味的液體E（C4H8O2），回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ，B中所含官能團的名稱為 。
（2）①④反應的類型分別是 、 。
（3）反應②的化學方程式為 。
（4）E的名稱為 。實驗室由反應④制備E的裝置如下圖，燒杯中加入碎瓷片的作用是 ，長導管的作用是導氣和 ，錐形瓶中盛放的液體是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是
A．若鉻比鐵活潑，則電子經外電路由鐵電極流向鉻電極
B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑
C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移
D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志。請回答：
（一）乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
【工藝甲】
【工藝乙】
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應。因此，上述生產工藝中，應采用工藝__________（填“甲”或“乙”）更環保、更經濟。
（二）某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯
的主要化學性質，實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題：
（1）工業制乙烯的實驗原理是烷烴(液態)在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發生反應：C16H34
C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結構簡式為____________________________________。
（2）B裝置中的實驗現象可能是________，寫出反應的化學方程式：________________________，其反應類型是________。
（3）C裝置中可觀察到的現象是____________，反應類型是________。
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置________(填字母)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由： __________________。
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產生少量黑煙，原因是___________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合，則下列說法正確的是 ( )
A．圖中屬于烷烴的是A、C、H
B．圖中C和F分子中氫原子數相同
C．圖中物質碳元素的質量分數最大的是C
D．圖中與B互為同分異構體的有E、F、H
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．H2S D．H2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法或表示錯誤的是( )
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝―184．6 kJ·mol－1，則有反應HCl(g)===
H2(g)＋
Cl2(g) ΔH=＋92．3 kJ·mol－1
C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則將含0．5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57．3 kJ
D．已知氧氣較臭氧穩定，則3O2(g)===2O3(g) ΔH>0
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 |
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| ① |
| ② |
|
3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）元素⑤的名稱是 ，表中最活潑的金屬是 （填寫元素符號）。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 。
（3）元素⑥氫化物的化學式為 ，其穩定性比H2O （填“強”或“弱”）
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