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6．分離汽油和水的混合溶液可選用的最好的方法是（　　）
A．過濾B．蒸發C．分液D．萃取

分析 汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗分離，以此來解答．

解答 解：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗進行分液分離，
故選C．

點評 本題考查混合物分離方法的選擇，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑
B．銅片投入少量FCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C．.Ca（CHO3）2溶液與足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用鐵棒作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某溫度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x與y的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）此溫度時，水的離子積KW為10-13，則該溫度t℃＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的氫氧化鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH=2，則a：b=9：2．
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H${\;}_{3}^{+}$O+OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入NaOH固體
C．加熱至100℃D．向水中加入Na
（4）若等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則 m＜（填“＞”“＜”或“=”）n．
（5）下列事實一定能說明HNO2是弱電解質的是C
A．用HNO2做導電性實驗，燈泡很暗    B．HNO2和NaCl不能反應
C．0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1     D．HNO2溶液稀釋pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關性質．

（1）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應中每生成1mol Cl2時轉移電子的物質的量$\frac{5}{3}$mol．
（2）裝置B的作用除去氯氣中的氯化氫，檢測實驗過程中裝置C是否發生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是無水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象：打開A中分液漏斗活塞，一段時間后，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘．
（5）請用化學方程式說明裝置F的作用：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．CH4分子的球棍模型：
B．中子數為146、質子數為92的鈾原子${\;}_{92}^{146}$U
C．氟化鈉的電子式：
D．正丁烷的結構簡式：C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室，如圖所示．在乙室中充入0.06mol HCl，甲室中充入H2、NH3的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為1.09g．

請回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質的量為0.1mol．
（2）甲室中氣體的質量為1.1g．
（3）甲室中H2、NH3的物質的量之比為2：3，質量比為4：51．
（4）經過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“2”處（填數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某銅、鐵合金中銅和鐵的物質的量之和為amol，其中Cu的物質的量分數為b，將其全部投入到50mL c mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使HNO3完全反應（假設NO是唯一的還原產物）．則下列說法正確的是（　　）
A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
B．若金屬有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬不會發生溶解
C．當溶液中金屬離子只含有Fe3+、Cu2+時，則c與a、b的關系為：c=80a$\frac{1-b}{3}$
D．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況），則c=0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如圖的反應關系：
（1）若A是黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等．
（2）若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出單質A與強堿反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個燒杯中，反應后溶液質量分別為m g和n g，則不可能的關系為（　　）
A．m=nB．m＞nC．m＜nD．m≤n

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同步練習冊答案
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