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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在反應11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物質的量是（）

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol

試題分析：在反應中銅的化合價由CuSO₄中的+2---Cu₃P中的+1價，每摩爾CuSO₄得到電子1摩爾，磷元素的化合價由反應前的單質中的0價被氧化為反應后的H₃PO₄的+5價。每摩爾P失去電子5摩爾。所以1molCuSO₄能氧化磷的物質的量是

mol 。選項為：B.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為

A．0.5mol/L

B．1mol/L

C．1.2mol/L

D．2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反應（配平）來制取單質I₂。NaIO₃來源于自然界的礦物。
① NaIO₃+ NaHSO₃— NaI + Na₂SO₄+ H₂SO₄ ② IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O
（1）配平上述反應
（2）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。請計算開始產生單質I₂及產生單質I₂最大值時所滴入的NaIO₃的物質的量各是多少？
（3）25℃時，H₂SO₃

HSO₃^-+ H⁺的電離常數K_a= 1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數K_h= mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

將（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；加入少量NaOH溶液，

的值；加入少量水，水的電離程度將。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與一定濃度的

反應，生成

，當

的物質的量之比為

時，實際參加反應的

與

的物質的量之比為（）。

A．1:6

B．2:15

C．2:3

D．16:25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄＋S₄O₃^2-＋2H₂O，下列說法正確的是

A．x＝2	B．Fe²^＋、S₂O₃^2-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原	D．每生成1 mol Fe₃O₄，則轉移電子的物質的量為3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋4OH^－=Y＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列有關說法正確的是

A．Y的化學式為Fe₂O₃

B．S₄O₆^2-是還原產物

C．被1mol O₂氧化的Fe²^＋物質的量為1 mol

D．每 32 gO₂參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知銅能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應的電子轉移情況(只需標出電子得失的方向和數目)__________________________________________________________________。
（2）上述反應中氧化劑是             ,氧化產物是                 。
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。
（4）若反應中轉移了0．6 mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可通過以下反應來制取碘：2NO＋O₂＝2NO₂；2H^＋＋2I^－＋NO₂＝NO＋I₂＋H₂O
在這一過程中，每制取l mol I₂時，所消耗氧化劑的質量是( )

A．28g

B．16g

C．329

D．46g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl₂：
2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O
（1）該反應的氧化劑是        ，氧化產物是          ；
（2）當有15.8g KMnO₄參加反應時，被氧化的還原劑有        mol，標況下生成Cl₂的體積為________________L，轉移電子的數目為            。

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