Question

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值與溫度高低有關，當n(NaOH)＝a mol時，下列有關說法不正確的是

A. 參加反應的氯氣的物質的量為a/2mol

B. 改變溫度，產物中NaClO3的最大理論產量為a/7mol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol

D. 某溫度下，若反應后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2

Answer 1

【答案】B

【解析】

Cl2與NaOH溶液發生歧化反應，不同溫度下生成物有兩種特殊組成：NaCl和NaClO、NaCl和NaClO3。據此，應用氧化還原反應中得失電子守恒關系進行解答。

A項：生成物NaCl、NaClO、NaClO3有Na~Cl，則反應物2NaOH~Cl2。a molNaOH參加反應，消耗a/2mol氯氣，A項正確；

B項：當改變溫度，產物中只有NaCl和NaClO3時，NaClO3理論產量最大，據化合價升降數相等，NaCl和NaClO3的物質的量之比為5:1，從而NaClO3為a/6mol，B項錯誤；

C項：只生成NaCl和NaClO時，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，a molNaOH參加反應轉移電子a/2mol。只生成NaCl和NaClO3時。3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，a molNaOH參加反應轉移電子5a/6mol。故反應中轉移電子的物質的量范圍：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol，C項正確；

D項：反應后c(Cl-)/c(ClO-)＝11時，據化合價升降相等，溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2，D項正確。

本題選B。