(12 分）
KClO3在農業上用作除草劑，超細CaCO3泛用于消光紙、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業過程，利用制乙炔產生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：
①電石與水反應的化學方程式是__________。
②殘渣中主要成分是Ca(OH)2和________。
II.將I中的部分灰漿配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2與Cacl2物質的量之比為1:5的溶液，反應的化學方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，發生復分解反應,經蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得KClO3晶體。你認為能得到KClO3晶體的原因是________________。
IV.將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液,加熱，收集揮發出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可獲得超細CaCO3，過程如下：
①根據沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因________。
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是________。
③圖示的溶液A可循環使用，其主要成分的化學式是________
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2013屆江西省安福中學高三第二次段考理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 。
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。
（3）配平氧化還原反應方程式：
＿＿ C2O42－＋＿＿MnO4－＋＿＿H＋＝＿＿CO2＋＿＿Mn2＋＋＿＿H2O
（4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變為＿＿。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省湖州市高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 。
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。
（3）配平氧化還原反應方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變為＿＿。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣西桂林十八中高三第一次月考化學試卷 題型：實驗題
(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 。
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。
（3）配平氧化還原反應方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變為＿＿。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省揚州市高三第四次模擬考試化學試題 題型：填空題
（A）(12分) 工業上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高。
（1）基態鈦原子的核外電子排布式為 ▲ 。
（2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于 ▲ 晶體。
（3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是 ▲ 。
A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S2O82-比SO42- 穩定且兩者的氧元素的化合價相同
（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是 ▲ ，原因是 ▲ 。
（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為 ▲ ，分子的空間構型為 ▲ 。
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數之比為 ▲ 。
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