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用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列有關說法不合理的是（）

A．上下移動①中銅絲可控制SO₂的量

B．②中選用品紅溶液驗證SO₂的生成

C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．為確認CuSO₄生成，向①中加水，觀察顏色

本題是考查銅和濃硫酸反應的實驗，意在考查考生對化學實驗原理的分析能力。上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應生成SO₂的量，A項正確；SO₂可使品紅溶液褪色，因此B項正確；SO₂有毒，能與NaOH溶液反應，因此C項正確；銅與濃硫酸反應后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO₄生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發生危險，D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應，下列說法正確的是（）

A．有0.09 mol的硫酸被還原

B．有0.045 mol的硫酸被還原

C．充分反應后體系無硫酸剩余

D．消耗的銅的質量一定小于2.88 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化硫是重要的工業原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業上用黃鐵礦(FeS₂,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO₂:4FeS₂+11O₂

8SO₂+2Fe₂O₃,該反應中被氧化的元素是　　　　(填元素符號)。當該反應轉移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為　　　　L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率。(已知SO₃熔點為16.8 ℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO₂的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式。

③當停止通入SO₂,熄滅酒精燈后,需要繼續通一段時間的氧氣,其目的是。
④實驗結束后,若裝置D增加的質量為m g,裝置E中產生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是　　　　(用含字母的代數式表示,不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO₃溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl₂溶液,產生白色沉淀
上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發生反應的離子方程式為。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na⁺)=　　　　(用含硫微粒濃度的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是( )
途徑① S

H₂SO₄
途徑②

A．途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O₂濃度來降低成本

C．由途徑①和②分別制取1 mol H₂SO₄，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-

D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。
（2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。
甲同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為______。
【探究二】
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）。
a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是____________________________。
（7）若要測定限定體積氣體Y中H₂的含量（標準狀況下約有28 mL H₂），除可用測量H₂體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，不能說明SO₂是酸性氧化物的是

A．SO₂+H₂O

H₂SO₃

B．SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

C．2SO₂+O₂

2SO₃

D．SO₂+CaO=CaSO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗SO₂氣體中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是（）

A．通過品紅溶液

B．通過澄清石灰水

C．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。
工業上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：
①FeS₂與O₂高溫下反應生成SO₂；
②SO₂在催化劑作用下與O₂反應生成SO₃；
③SO₃與H₂O反應生成H₂SO₄．
（1）若1.00噸 SO₂與O₂的混合氣體中含SO₂ 0.40噸，在一定條件下發生反應②，有80%的SO₂發生轉化，則反應后混合氣體中SO₃的質量分數是_________。
（2）現用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS₂的質量分數為__________________。
（3）在濃硫酸中繼續溶解SO₃后所形成的液體稱發煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來表示，如20%的發煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃。現有1L含SO₃30%的發煙硫酸（密度為1.95g/cm³），要把它稀釋成質量分數為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發生下列反應：
①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂
②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂
為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO₂的體積分數。（寫出計算過程）
57．將480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

濃硫酸有強氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。請你協助他們探究所得氣體的成分。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得氣體中可能是SO₂。猜想2：所得氣體中可能是__________。
猜想3：所得氣體中可能是_______的混合氣體。
Ⅱ【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想3正確的實驗現象是___________、______________、________________。
（2）點燃余下的氣體前，必須要進行的操作是_________________________________。
（3）寫出濃硫酸表現出強氧化性的化學反應方程式_____________________________。
（4）如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時產生的氣體通過裝有過量Na₂O₂粉末的玻璃管，則玻璃管中反應的生成物可能含有(填化學式)__________________ ___________ _。

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