Question

在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1g/cm³）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³
（1）該鹽酸中溶質的質量分數是多少？
（2）該鹽酸的物質的量濃度為多少？
（3）取這種鹽酸10mL，稀釋到1.45L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析：根據n=

V

Vm

計算224L氯化氫氣體物質的量，再根據m=nM計算HCl的質量，根據m=ρV計算水的質量，
（1）根據w=

溶質質量

溶液質量

×100%；
（2）V=

m

ρ

計算溶液的體積，再根據c=

n

V

計算；
（3）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變計算．

解答：解：224L氯化氫氣體物質的量為

224L

22.4L/mol

=10mol，故HCl的質量=10mL×36.5g/mol=365g，水的質量為635mL×1g/mL=635g，
（1）該溶液質量分數為

365g

365g+635g

×100%=36.5%，
答：該鹽酸中溶質的質量分數是36.5%；
（2）溶液的體積為

1000g

1.18g/L

=

1000

1.18

cm³=

1

1.18

L，該鹽酸的物質的量濃度為

10mol

1 1.18 L

=11.8mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L；
（3）令稀釋后，所得稀鹽酸的物質的量濃度為cmol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：0.01L×11.8mol/L=1.45L×cmol/L，
解得c=0.081mol/L，
答：所得稀鹽酸的物質的量濃度是0.081mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數計算等，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．